PREDICCIÓN ¿Qué pasaría si el circuito se hubiera podido hacer con los 30 acumuladores?

¿COMO LA CARGA ESTÁTICA COMIENZA A MOVERSE?

Muchas de las reacciones químicas que se producen en los procesos biológicos, en los procesos de producción industrial y en los procesos químicos propios de la geosfera, la atmósfera y la hidrosfera son reacciones en donde las sustancias participantes pasan por procesos de oxidación y de reducción (rédox). Dado que las reacciones rédox son procesos de intercambio de electrones, estos procesos químicos pueden ser investigados midiendo variables eléctricas. El tema elegido permite entender el fundamento de la acumulación de energía en baterías y pilas, y la corrosión de los metales. También posibilita relacionar la tendencia de algunos elementos a intercambiar electrones con su ubicación en el sistema periódico, entre otras posibilidades.

Algunas de las ideas que los alumnos podrán construir incluyen la noción de que, en las reacciones rédox, los electrones pueden pasar de unas sustancias a otras por un circuito eléctrico externo, que es posible medir la velocidad y la tendencia a suceder de estas reacciones con instrumentos eléctricos y que la diferencia de potencial eléctrico entre dos sustancias puestas en un medio conductor mide la tendencia que tienen estas sustancias a intercambiar electrones

Tomado de http://educ.ar/educar/recursos-educativos/serie-electroquimica.html

EXPLICAR DESDE LA TEORÍA DE CAMPO ELÉCTRICO

http://www.youtube.com/watch?v=AY9qcDCFeVI&feature=fvw

http://www.youtube.com/watch?v=29zz-0LMK8s&feature=related

HISTORIA DE LA BATERÍA

En el año 2000 se celebra el bicentenario de la primera pila eléctrica: la pila de Volta. El 20 de Marzo del año 1800 Alessandro Volta comunica porcarta al presidente de la Royal Society de Londres la primera noticia de su invento: la "pila a colonna" (conocida hoy en día como "pila de Volta"). Posteriormente, en el año 1801, Volta a requerimiento de Napoleón presenta en París su invento y lee su Disertación sobre la identidad del fluido eléctrico con el galvánico. Napoleón, en reconocimiento a sus aportaciones científicas, le otorgó el título de Conde nombrándole además Senador del Reino.

Volta fue un físico italiano, nacido en Como, que se interesó e investigó uno de los fenómenos más famosos en su época: la electricidad. En 1774 fue elegido profesor de Física en el Colegio Superior de Como y, tan sólo, un año más tarde inventó el electróforo. Este invento provocó que su fama se extendiera muy rápidamente y que en 1779 se le asignara la cátedra de la Universidad de Pavía donde prosiguió sus trabajos sobre la electricidad. Inventó otros aparatos como el electroscopio condensador o el eudiómetro y todo ello llevó a que más adelante fuera elegido miembro de la Royal Society de Londres.

Pero el trabajo que más fama le ha dado está relacionado con la corriente eléctrica. Galvani había comprobado previamente que un anca de rana podía experimentar contracciones cuando se colgaba de un hilo de latón con un contrapeso de acero. A partir de los experimentos de Galvani, Volta comprobó que el efecto era debido a la presencia de los dos metales y que poniendo en contacto esos dos metales, u otros, se podía obtener unacorriente eléctrica. Sus investigaciones le llevaron a concluir que algunas combinaciones de metales producían mayor efecto que otras y, con sus mediciones, hizo una lista del orden de eficacia. Es el origen de la serie electroquímica que se utiliza hoy en día en química.

Volta inventó una serie de aparatos capaces de producir un flujo eléctrico. Para ello utilizó recipientes con una solución salina conectados a través de arcos metálicos. Conectando varios de esos recipientes consiguió la primera batería eléctrica de la historia. Para reducir complicaciones debido a la necesidad de utilizar soluciones, empezó a utilizar pequeños discos redondos de cobre y cinc y otros de paño o cartón en agua acidulada. De manera que los unía formando una serie: cobre, cinc, paño, cobre cinc, paño, etc.; todos ellos apilados formando una columna. Cuando unía los extremos de la "pila" mediante un hilo conductor, al cerrase el circuito se obtenía una corriente eléctrica.

La pila de Volta despertó un gran entusiasmo entre los científicos de su época y sirvió de impulso para los experimentadores de toda Europa (casi inmediatamente se descubrió que la corriente eléctrica podía descomponer el agua) y sirvió de base para los trabajos químicos de Davy y para elestudio de los fenómenos electromagnéticos que hizo Faraday. En los 200 años que han transcurrido desde entonces se han construido muchosmodelos de pilas, pero todas ellas se basan en el mismo principio que la pila de Volta.

Toamda de http://www.monografias.com/trabajos26/la-pila/la-pila.shtml#objet

EJERCICIOS PARA EVALUACION AGOSTO 10

SOLO TIENES QUE APLICAR ESTA FORMULA

¡PERO HAZLO!

I. La fuerza con la que interactúan dos partículas cargadas de 1 microculombio cada una, situadas a la distancia de 1 cm en el vacío vale:

a.Depende de si están en el lado positivo o el negativo del eje de coordenadas

b.Una repulsión de 90 N

c.Una atracción de 9 N

d.Una repulsión de 9 N

e.Una atracción de 90 N

II ¿Cuál debe ser la distancia entre la carga puntual q1=26.3 µC y la carga puntual

q2=-47.1µC para que la fuerza de atracción entre ambas sea de 5.66 N

III. Calcular la fuerza entre dos cargas, en el vacío:

a) De + 5μC y +3μC situadas a 10 cm

b) De + 5μC y -3μC situadas a 10 cm

V. Se tienen 2 cargas positivas Q1 = 2 C y Q2 = 10 C separadas una distancia de 10 cm en el

vacío.

a) – Calcular la fuerza que actúa entre las cargas.

b) – Idem si se pone entre las cargas un material de constante dieléctrica εr = 10

c) – ¿ Qué ocurre si se duplica la distancia entre las cargas ?

d) – Qué fuerza es mayor, ¿ la que actúa sobre Q1 o la que actúa sobre Q2 ?